[ Hóa 10 ] Lưu huỳnh

Lưu huỳnh

Lưu huỳnh có tên quốc tế là sunfu.

1. Tính chất vật lí

Là chất bột màu vàng, không tan trong nước. S có 6e ở lớp ngoài cùng → dễ nhận 2e thể hiện tính oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa của S yếu hơn so với O.

Các dụng thù hình của lưu huỳnh

2. Tính chất hóa học

- S có 6e ở lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 2e thể hiện tính oxi hoá mạnh:

S + 2e → S^2-

- Các mức oxi hóa có thể có của S: -2, 0, +4, +6. Ngoài tính oxi hóa, S còn có tính khử.

a. Tính oxi hóa

- Tác dụng với hiđro:

H₂ + S → H₂S (350⁰C)

- Tác dụng với kim loại:

+ S tác dụng với nhiều kim loại → muối sunfua (trong đó kim loại thường chỉ đạt đến hóa trị thấp).

+ Hầu hết các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.

2Na + S → Na₂S

Hg + S → HgS

(phản ứng xảy ra ở ngay nhiệt độ thường nên thường dùng S khử độc Hg).

- Muối sunfua được chia thành 3 loại:

+ Loại 1. Tan trong nước gồm Na₂S, K₂S, CaS và BaS, (NH₄)₂S.

+ Loại 2. Không tan trong nước nhưng tan trong axit mạnh gồm FeS, ZnS...

+ Loại 3. Không tan trong nước và không tan trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag₂S...

Chú ý: Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag₂S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để nhận biết gốc sunfua.

b. Tính khử

- Tác dụng với oxi:

S + O₂ → SO₂ (t⁰)

- Tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

S + 2H₂SO₄ đặc → 3SO₂ + 2H₂O (t⁰)

S + 4HNO₃ đặc → 2H₂O + 4NO₂ + SO₂ (t⁰)

3. Ứng dụng

Ứng dụng của lưu huỳnh

Là nguyên liệu cho nhiều ngành công nghiệp:

- 90% dùng để sản xuất H₂SO₄.

- 10% để lưu hóa cao su, chế tạo diêm, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và chất diệt nấm nông nghiệp...