[ Hóa 10 ] Cấu tạo nguyên tử và bài toán các hạt cơ bản

Cấu tạo nguyên tử và bài toán các hạt cơ bản

1. Cấu tạo nguyên tử

     Nguyên tử gồm 2 phần: 

- Vỏ nguyên tử: gồm các electron (e) chuyển động rất nhanh: 

+ m_e = 9,1094.10^-31kg = 0,00055u

+ q_e = -1,602.10^-19C = 1-

- Hạt nhân nguyên tử: hầu hết đều được tạo thành từ proton và nơtron (trừ nguyên tử ¹H trong hạt nhân không có nơtron).

+ Proton (p): 

* m_p = 1,6726.10^-27kg = 1u

* q_p = 1,602.10^-19C = 1+

+ Nơtron (n): 

* m_n = 1,6748.10^-27kg = 1u

* q_n = 0

2. Kích thước và khối lượng của nguyên tử

- Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ bé.

- Khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân (vì khối lượng của e rất nhỏ bé). Do đó một cách gần đúng có thể coi khối lượng nguyên tử là khối lượng của hạt nhân.

3. Mối quan hệ giữa các loại hạt trong nguyên tử

- Vì nguyên tử trung hòa về điện nên trong mọi nguyên tử luôn có: số p = số e.

- Với nguyên tử bền: số p ≤ số n ≤ 1,5.số p (các nguyên tử có số p > 82 thì không bền là những chất phóng xạ).

4. Các đại lượng đặc trưng của nguyên tử và cách kí hiệu nguyên tử

     Nguyên tử có 2 đại lượng đặc trưng là số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) và số khối (A).

- Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số electron (E) = số proton (P) = số hiêu nguyên tử.

- Số khối (A) = Z + N (số nơtron).

     Cách kí hiệu đầy đủ của nguyên tử X: _Z^AX.

5. Nguyên tố hóa học và đông vị

- Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

- Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng khác nhau.

Các đồng vị của nguyên tố Hidro

- Số khối: A = Z + N.

- Số khối A và số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử) Z là 2 đại lượng đặc trưng cho nguyên tử.

Bài Tiếp Theo -->

Bình luận

/