[ Hóa 10 ] Hiđro sulfua và axit sulfuhidric

Hiđro sulfua và axit sulfuhidric

Cấu tạo phân tử H2S

1. Tính chất vật lí

- Hiđro sunfua (H₂S) là chất khí không màu, mùi trứng thối, độc, ít tan trong nước.

- Khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu sunfuhiđric.

2. Tính chất hóa học

- Dung dịch H₂S có tính axit yếu (yếu hơn axit cacbonic) nên không làm quỳ tím đổi màu.

- Tác dụng với kim loại mạnh:

2Na + H₂S → Na₂S + H₂

- Tác dụng với oxit kim loại (ít gặp).

- Tác dụng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành 2 loại muối hiđrosunfua và sunfua)

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

- Tác dụng với dung dịch muối tạo muối không tan trong axit:

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄

- H₂S có tính khử mạnh (vì S trong H₂S có mức oxi hóa thấp nhất - 2)

+ Tác dụng với oxi:

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S (thiếu oxi, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp)

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂(dư oxi, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao)

+ Tác dụng với các chất oxi hóa khác:

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

H₂S + 8HNO₃ đặc → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

H₂S + H₂SO₄ đặc → S + SO₂ + 2H₂O

3. Điều chế

Dùng axit mạnh đẩy H₂S ra khỏi muối (trừ muối không tan trong axit):

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

4. Nhận biết

- Mùi trứng thối

- Làm đen dung dịch Pb(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS + 2HNO₃

Cu(NO₃)₂ + H₂S → CuS + 2HNO₃

- Làm mất màu dung dịch Brom, dung dịch KMnO₄…